Estructuras de Lewis

Avance del capítulo

  • Nuestro estudio del enlace químico comienza con una introducción a los símbolos de puntos de Lewis, los cuales muestran los electrones de valencia en un átomo.

  • Luego, enfocaremos el capítulo en la formación de los enlaces covalentes. Aprenderemos a escribir las estructuras de Lewis, que están regidas por la regla del octeto.

  • Veremos que la electronegatividad es un concepto importante para la comprensión de las propiedades de las moléculas.

  • Además aprenderemos aspectos de la escritura de las estructuras de Lewis en términos de estructuras de resonancia, las cuales son estructuras de Lewis alternativas para representar una molécula. También veremos que hay excepciones importantes a la regla del octeto.

  • Examinaremos la función de los enlaces químicos y de los pares libres en la geometría molecular en términos de un método simple denominado modelo RPECV

  • Después, aprenderemos los factores que determinan si una molécula posee un momento dipolar y de qué manera puede utilizarse su medición en el estudio de la geometría molecular.

  • Luego aprenderemos el método mecánico cuántico, denominado teoría de enlace valencia (EV), en el estudio de los enlaces químicos. La teoría EV explica por qué y cómo se forman los enlaces químicos en términos de traslapo de orbitales atómicos.

  • Podremos ver que el enfoque EV, en términos del concepto de mezcla o hibridación de orbitales atómicos, explica tanto la formación de los enlaces químicos como la geometría molecular.

  • Después examinaremos otro tratamiento mecánico cuántico del enlace químico, denominado teoría de orbitales moleculares (OM). La teoría OM considera la formación de orbitales moleculares como resultado del traslapo de orbitales atómicos, y permite explicar el paramagnetismo de la molécula de oxígeno.

Construcción de estructuras de Lewis.


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